鋁鎂硅合金材料經固溶爐氧化處理，Mg2Si是的時效強化相。為提高合金強度，生產中常使Si元素含量過剩， 由過剩Si便形成了游離Si、FeSiAl相粒子。這些粒子在擠壓工藝不當及熱處理不規(guī)范的鋁棒材規(guī)格情況下可能導致與FeAl3 、Mg2Si粒子一起在晶界處偏聚(或偏析)，這就構成了點蝕源.根據腐蝕學理論，陰極質點周圍的陽極鋁會優(yōu)先腐蝕，生成的Al3+向陰極擴散，而溶液中的OH-向陽極擴散， 較終在陰陽極的界面沉淀出白色絮狀的Al(OH)3，干涸后在鋁材的表面構成白色斑點。即所謂的斑點腐蝕。相應的化學方程式如下：固溶在氧化鋁板中的鋅以“溶解-再沉積”的方式加速晶粒腐蝕，合金表面上沉積的鋅或鐵以及高電位脫溶物FeSiAl和游離硅等陰極性粒子能起到有效的陰極作用，加快溶解氧的還原過程，促進腐蝕不斷擴展、加深。

        Zn元素堿洗時隨Al的溶解而以Zn(OH)42-和Zn(OH)-3的形式溶于堿液中 。又因為Zn的電位(-0．76V)較Al的電位(-1．67V)正，當堿液中Zn離子的濃度增至一定數值時，Zn就會選擇性地沉積在腐蝕坑中的殘留物上，所以會出現Zn元素偏高的異�，F象。另一方面，由于Zn、Al二者的電位差較大，導致微電池中的腐蝕電流很大， 陰極性粒子Fe、Si貧乏區(qū)(基本為純鋁)溶解較快，這種腐蝕較終表現為斑點腐蝕。

       作為外部因素的Cl-對斑點腐蝕非常敏感，具有誘發(fā)、加重點蝕的作用。研究結果發(fā)現， 脫脂酸中的Cl-會在鈍化膜缺陷處吸附，并穿透鈍化膜吸附于基體上。此處的鋁元素由于被活化而迅速溶解，于是鈍化膜被破壞，形成電偶電池結構，在酸性介質的作用下，局部腐蝕電流較大，此時Cl-與溶解的A13+發(fā)生如下絡合反應：Al3++Cl-+ H2O→AlOHCl++H+，使溶液的酸性進一步加強，腐蝕條件更加惡化。當Cl-濃度增高時， 絡合反應向右進行，鈍化膜上的活性點會大大增加，在隨后的堿洗過程中優(yōu)先溶解，從而出現較為嚴重的斑點腐蝕。

       水洗水中的pH值小于2或者大于4時，很少發(fā)生斑點腐蝕。顏色發(fā)暗時的晶粒由灰色向黑色轉變過程中，水洗槽中的pH值當水洗水中pH＞4時，氧化鋁板表面形成的鈍化膜比較完2024鋁棒整、致密，H+、Cl-的吸附、活化、破壞作用大大減弱，故型材很少甚至沒有腐蝕發(fā)生；當pH＜2時，氧化鋁板表面處于活性溶解狀態(tài)，無鈍化膜形成，所以也不會出現斑點腐蝕。